Le Bloc f du tableau périodique : position et configuration électronique de chaque élément chimique.

Le bloc f est une partie du tableau périodique qui contient des éléments ayant des configurations électroniques particulières. Elles se démarquent à l’état fondamental par une sous-couche d’énergie fundamental ou de type f. Cette sous-couche est déterminée par le nombre quantique azimutal ℓ = 3. Le bloc f est principalement composé de 14 lanthanides sur les 15 existants. Sur les 15 actinides connus, 14 font également partie du bloc f. Si on considère que le lutécium et le lawrencium font partie du groupe 3, ils sont exclus du bloc f et se rangent aux côtés des éléments chimiques du bloc d.

Les 28 éléments du bloc f se présentent alors comme suit :

Cependant, si on inclut le lanthane et l’actinium dans le groupe 3, les 28 éléments se trouvent modifiés en :

La configuration électronique à l’état fondamental des éléments est indiquée dans le tableau ci-dessous :

( * )   Quelques éléments chimiques font exception à la règle de Klechkowski, dont les ordres de remplissage des électrons dans les sous-couches ne sont pas déterminés. Il s’agit du lanthane (₅₇La), du cérium (₅₈Ce) et du gadolinium (₆₄Gd) appartenant à la période n^o 6 ; ainsi que de l’actinium ₈₉Ac, du thorium (₉₀Th), du protactinium (₉₁Pa), de l’uranium (₉₂U), du curium (₉₆Cm), et du lawrencium (₁₀₃Lr) qui appartiennent à la période n^o 7.